rumah » Pembaikan dan penyelenggaraan » Di manakah kalsium oksida digunakan? Kalsium oksida: sifat, penyediaan, penggunaan.

Di manakah kalsium oksida digunakan? Kalsium oksida: sifat, penyediaan, penggunaan.

Kalsium oksida (CaO) - kapur cepat atau kapur hangus- bahan tahan api putih yang dibentuk oleh kristal. Ia menghablur dalam kekisi kristal berpusat muka kubik. Takat lebur - 2627 ° C, takat didih - 2850 ° C.

Ia dipanggil kapur terbakar kerana kaedah pengeluarannya - pembakaran kalsium karbonat. Pembakaran dijalankan dalam tanur aci tinggi. Batu kapur dan bahan api diletakkan dalam lapisan dalam relau, dan kemudian dinyalakan dari bawah. Apabila dipanaskan, kalsium karbonat terurai untuk membentuk kalsium oksida:

Oleh kerana kepekatan bahan dalam fasa pepejal tidak berubah, pemalar keseimbangan persamaan ini boleh dinyatakan seperti berikut: K=.

Dalam kes ini, kepekatan gas boleh dinyatakan menggunakan tekanan separanya, iaitu, keseimbangan dalam sistem ditubuhkan pada tekanan karbon dioksida tertentu.

Tekanan pemisahan bahan ialah tekanan separa keseimbangan gas yang terhasil daripada penceraian bahan.

Untuk mencetuskan pembentukan bahagian baru kalsium, adalah perlu untuk meningkatkan suhu atau mengeluarkan sebahagian daripada yang terhasil CO2, dan tekanan separa akan berkurangan. Dengan mengekalkan tekanan separa yang lebih rendah daripada tekanan pemisahan, proses pengeluaran kalsium yang berterusan boleh dicapai. Untuk melakukan ini, apabila membakar kapur dalam tanur, buat pengudaraan yang baik.

Resit:

1) dalam interaksi bahan ringkas: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) semasa penguraian terma hidroksida dan garam: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Sifat kimia:

1) berinteraksi dengan air: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) bertindak balas dengan oksida bukan logam: CaO + SO2 = CaSO3;

3) larut dalam asid, membentuk garam: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsium hidroksida (Ca(OH)2 – limau nipis, gebu)- bahan kristal putih, menghablur dalam kekisi kristal heksagon. Ia adalah asas yang kuat, kurang larut dalam air.

air limau- larutan tepu kalsium hidroksida, mempunyai tindak balas alkali. Ia menjadi keruh di udara akibat daripada penyerapan karbon dioksida, membentuk kalsium karbonat .

Resit:

1) terbentuk apabila kalsium dan kalsium oksida dibubarkan dalam input: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) apabila garam kalsium berinteraksi dengan alkali: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Sifat kimia:

1) apabila dipanaskan hingga 580 ° C, ia terurai: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) bertindak balas dengan asid: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Tamat kerja -

Topik ini kepunyaan:

Lembaran Chemistry Kimia Tak Organik

Lembaran curang tentang kimia tak organik... Olga Vladimirovna Makarova...

Jika anda memerlukan bahan tambahan mengenai topik ini, atau anda tidak menemui apa yang anda cari, kami mengesyorkan menggunakan carian dalam pangkalan data kerja kami:

Apa yang akan kami lakukan dengan bahan yang diterima:

Jika bahan ini ternyata berguna untuk anda, anda boleh menyimpannya ke halaman anda di rangkaian sosial:

Semua topik dalam bahagian ini:

Jirim dan gerakannya
Jirim adalah realiti objektif yang mempunyai sifat gerakan. Semua yang wujud adalah pelbagai jenis jirim bergerak. Jirim wujud secara bebas daripada kesedaran.

Bahan dan perubahannya. Subjek kimia tak organik
Bahan ialah jenis jirim yang zarah diskretnya mempunyai jisim rehat terhingga (sulfur, oksigen, kapur, dll.). Badan fizikal terdiri daripada jirim. setiap satu

Sistem berkala unsur D.I. Mendeleev
Undang-undang berkala ditemui pada tahun 1869 oleh D.I. Mendeleev. Beliau juga mencipta klasifikasi unsur kimia, dinyatakan dalam bentuk sistem berkala. Buat Saya

Nilai sistem berkala Mendeleev.
Jadual Berkala Unsur ialah pengelasan semula jadi pertama unsur kimia, menunjukkan bahawa ia saling berkaitan antara satu sama lain, dan juga berfungsi sebagai penyelidikan lanjut.

Teori struktur kimia
Teori struktur kimia telah dibangunkan oleh A.M. Butlerov.Ia mempunyai peruntukan berikut: 1) atom dalam molekul bersambung antara satu sama lain

Ciri am unsur P-, S-, D
Unsur dalam sistem berkala Mendeleev dibahagikan kepada unsur s-, p-, d. Pembahagian ini dijalankan berdasarkan berapa banyak tahap yang dimiliki oleh kulit elektron atom unsur itu.

ikatan kovalen. Kaedah ikatan valensi
Ikatan kimia yang dilakukan oleh pasangan elektron biasa yang timbul dalam cangkang atom terikat yang mempunyai putaran antiselari dipanggil atom, atau kovalen.

Ikatan kovalen bukan polar dan polar
Dengan bantuan ikatan kimia, atom unsur dalam komposisi bahan dipegang berdekatan antara satu sama lain. Jenis ikatan kimia bergantung kepada taburan ketumpatan elektron dalam molekul.

Sambungan berbilang pusat
Dalam proses membangunkan kaedah ikatan valensi, menjadi jelas bahawa sifat sebenar molekul ternyata menjadi perantaraan antara yang diterangkan oleh formula yang sepadan. Molekul sedemikian

Ikatan ionik
Ikatan yang telah timbul antara atom dengan sifat bertentangan yang jelas (logam tipikal dan bukan logam tipikal), yang antaranya timbul daya tarikan elektrostatik

ikatan hidrogen
Pada tahun 80-an abad XIX. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov menetapkan bahawa atom hidrogen yang disambungkan kepada atom fluorin, oksigen atau nitrogen mampu terbentuk

Penukaran tenaga dalam tindak balas kimia
Tindak balas kimia ialah perubahan satu atau lebih bahan awal kepada bahan lain mengikut komposisi kimia atau struktur bahan tersebut. Berbanding dengan tindak balas nuklear

tindak balas berantai
Terdapat tindak balas kimia di mana interaksi antara komponen agak mudah. Terdapat kumpulan tindak balas yang sangat besar yang kompleks. Dalam tindak balas ini

Sifat am bukan logam
Berdasarkan kedudukan bukan logam dalam sistem berkala Mendeleev, adalah mungkin untuk mengenal pasti sifat ciri mereka. Adalah mungkin untuk menentukan bilangan elektron pada en luaran

Hidrogen
Hidrogen (H) - unsur pertama sistem berkala Mendeleev - kumpulan I dan VII, subkumpulan utama, 1 tempoh. Subaras s1 luar mempunyai 1 elektron valens dan 1 s2

Hidrogen peroksida
Peroksida, atau hidrogen peroksida, ialah sebatian oksigen hidrogen (peroksida). Formula: H2O2 Sifat fizikal: hidrogen peroksida - sirap tidak berwarna

Ciri umum subkumpulan halogen
Halogen - unsur kumpulan VII - fluorin, klorin, bromin, iodin, astatin (astatin kurang dikaji kerana radioaktivitinya). Halogen disebut bukan logam. Hanya iodin dalam semula

Klorin. Hidrogen klorida dan asid hidroklorik
Klorin (Cl) - berdiri dalam tempoh ke-3, dalam kumpulan VII subkumpulan utama sistem berkala, nombor siri 17, jisim atom 35.453; merujuk kepada halogen.

Maklumat ringkas tentang fluorin, bromin dan iodin
Fluorin (F); bromin (Br); iodin (I) tergolong dalam kumpulan halogen. Mereka berada dalam kumpulan ke-7 subkumpulan utama sistem berkala. Formula elektronik am: ns2np6.

Ciri umum subkumpulan oksigen
Subkumpulan oksigen, atau chalcogens - kumpulan ke-6 sistem berkala D.I. Mendellev, termasuk unsur-unsur berikut: 1) oksigen - O; 2) sulfur

Oksigen dan sifatnya
Oksigen (O) berada dalam tempoh 1, kumpulan VI, dalam subkumpulan utama. elemen p. Konfigurasi elektronik 1s22s22p4. Bilangan elektron dalam ur luar

Ozon dan sifatnya
Dalam keadaan pepejal, oksigen mempunyai tiga pengubahsuaian: ?-, ?- dan ?- pengubahsuaian. Ozon (O3) adalah salah satu pengubahsuaian alotropik oksigen

Sulfur dan sifatnya
Sulfur (S) terdapat di alam semula jadi dalam bentuk sebatian dan bebas. Sebatian sulfur juga biasa, seperti kilau plumbum PbS, zink campuran ZnS, kilau kuprum Cu

Hidrogen sulfida dan sulfida
Hidrogen sulfida (H2S) ialah gas tidak berwarna dengan bau tajam protein yang membusuk. Secara semula jadi, ia terdapat dalam input mata air mineral gas gunung berapi, sisa reput, serta lain-lain

Sifat asid sulfurik dan kepentingan praktikalnya
Struktur formula asid sulfurik: Mendapatkan: kaedah utama untuk penghasilan asid sulfurik daripada SO3 ialah kaedah sentuhan.

Sifat kimia.
1. Asid sulfurik pekat adalah agen pengoksidaan yang kuat. Tindak balas redoks memerlukan pemanasan dan hasil tindak balas terutamanya SO2.

resit.
1. Dalam industri, nitrogen diperoleh dengan mencairkan udara, diikuti dengan penyejatan dan pengasingan nitrogen daripada pecahan gas udara yang lain. Nitrogen yang terhasil mengandungi kekotoran gas mulia (argon).

Ciri umum subkumpulan nitrogen
Subkumpulan nitrogen ialah kumpulan kelima, subkumpulan utama D.I. Mendeleev. Ia termasuk unsur: nitrogen (N); fosforus (P); arsenik (

Ammonium klorida (nitrogen klorida).
Memperoleh: dalam industri sehingga akhir abad ke-19, ammonia diperoleh sebagai hasil sampingan semasa mengok arang batu, yang mengandungi sehingga 1–2% nitrogen. Pada permulaan

garam ammonium
Garam ammonium ialah bahan kompleks, termasuk kation ammonium NH4+ dan sisa berasid. Sifat fizikal: garam ammonium - t

nitrogen oksida
Dengan oksigen N membentuk oksida: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 dan NO3. Nitrik oksida I - N2O - nitrus oksida, "gas ketawa". Ciri-ciri fizikal:

Asid nitrik
Asid nitrik ialah cecair tidak berwarna, "berasap" dengan bau pedas. Formula kimia HNO3. Sifat fizikal. Pada suhu

Pengubahsuaian alotropik fosforus
Fosforus membentuk beberapa pengubahsuaian alotropik - pengubahsuaian. Fenomena pengubahsuaian alotropik dalam fosforus disebabkan oleh pembentukan pelbagai bentuk kristal. fosfo putih

Fosforus oksida dan asid fosforik
Unsur fosforus membentuk beberapa oksida, yang paling penting ialah fosforus(III) oksida P2O3 dan fosforus(V) oksida P2O5. Fos oksida

Asid fosforik.
Anhidrida fosforik sepadan dengan beberapa asid. Yang utama ialah asid ortofosforik H3PO4. Asid fosforik kontang dibentangkan dalam bentuk kristal telus tanpa warna.

Baja mineral
Baja mineral ialah bahan bukan organik, terutamanya garam, yang merangkumi nutrien yang diperlukan untuk tumbuhan dan digunakan untuk meningkatkan kesuburan.

Karbon dan sifatnya
Karbon (C) ialah bukan logam biasa; dalam sistem berkala adalah dalam tempoh ke-2 kumpulan IV, subkumpulan utama. Nombor ordinal 6, Ar = 12.011 amu, cas nuklear +6.

Pengubahsuaian alotropik karbon
Karbon membentuk 5 pengubahsuaian alotropik: berlian padu, berlian heksagon, grafit dan dua bentuk karabin. Berlian heksagon yang terdapat dalam meteorit (mineral

Oksida karbon. asid karbonik
Karbon dengan oksigen membentuk oksida: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, dll. Karbon monoksida (II) - CO. Sifat fizikal: karbon monoksida, b

Silikon dan sifatnya
Silikon (Si) - berdiri dalam tempoh 3, kumpulan IV subkumpulan utama sistem berkala. Sifat fizikal: silikon wujud dalam dua pengubahsuaian: amo

Terdapat tiga jenis struktur dalaman zarah primer.
1. Suspensoid (atau koloid tak boleh balik) ialah sistem heterogen yang sifatnya boleh ditentukan oleh permukaan antara muka yang maju. Berbanding dengan ampaian, lebih halus tersebar

garam asid silicic
Formula am asid silisik ialah n SiO2?m H2O. Ia ditemui di alam semula jadi terutamanya dalam bentuk garam, hanya sedikit yang telah diasingkan dalam bentuk bebas, contohnya, HSiO (orthoc

Pengeluaran simen dan seramik
Simen adalah bahan terpenting dalam pembinaan. Simen diperoleh dengan membakar campuran tanah liat dan batu kapur. Apabila menembak campuran CaCO3 (abu soda)

Sifat fizikal logam
Semua logam mempunyai beberapa sifat biasa dan ciri untuknya. Sifat biasa ialah: kekonduksian elektrik dan haba yang tinggi, kemuluran. Taburan parameter untuk dipenuhi

Sifat kimia logam
Logam mempunyai potensi pengionan yang rendah dan pertalian elektron, jadi tindak balas kimia bertindak sebagai agen pengurangan, dalam larutan yang terbentuk

Logam dan aloi dalam kejuruteraan
Dalam jadual berkala, daripada 110 unsur yang diketahui, 88 adalah logam. Pada abad ke-20, dengan bantuan tindak balas nuklear, logam radioaktif diperoleh, yang tidak wujud.

Kaedah utama untuk mendapatkan logam
Sebilangan besar logam terdapat di alam semula jadi dalam bentuk sebatian. Logam asli ialah logam yang terdapat dalam keadaan bebas (emas, platinum, hlm

Kakisan logam
Kakisan logam (corrosio - kakisan) - tindak balas fizikal dan kimia logam dan aloi dengan persekitaran, akibatnya mereka kehilangan harta benda mereka. Di tengah-tengah

Perlindungan logam daripada kakisan
Perlindungan logam dan aloi daripada kakisan dalam persekitaran yang agresif adalah berdasarkan: 1) meningkatkan rintangan kakisan bahan itu sendiri; 2) mengurangkan keagresifan

Ciri umum subkumpulan litium
Subkumpulan litium - kumpulan 1, subkumpulan utama - termasuk logam alkali: Li - litium, Na - natrium, K - kalium, Cs - cesium, Rb - rubidium, Fr - fransium. Elektron yang dikongsi

natrium dan kalium
Natrium dan kalium adalah logam alkali, mereka berada dalam kumpulan 1 subkumpulan utama. Sifat fizikal: serupa dalam ciri-ciri fizikal: perak ringan

Alkali kaustik
Alkali membentuk hidroksida logam alkali kumpulan 1 subkumpulan utama apabila ia dilarutkan dalam air. Sifat fizikal: larutan alkali dalam air adalah sabun apabila disentuh.

Garam natrium dan kalium
Natrium dan kalium membentuk garam dengan semua asid. Garam natrium dan kalium sangat serupa dalam sifat kimia. Oleh itu, ciri ciri garam ini ialah keterlarutan yang baik dalam air

Ciri umum subkumpulan berilium
Subkumpulan berilium termasuk: berilium dan logam alkali tanah: magnesium, strontium, barium, kalsium dan radium. Paling biasa dalam alam semula jadi dalam bentuk sebatian,

Kalsium
Kalsium (Ca) - unsur kimia kumpulan ke-2 sistem berkala, ialah unsur alkali tanah. Kalsium semulajadi terdiri daripada enam isotop stabil. Conf

Kekerasan air dan cara untuk menghapuskannya
Oleh kerana kalsium diedarkan secara meluas dalam alam semula jadi, garamnya ditemui dalam kuantiti yang banyak di perairan semula jadi. Air yang mengandungi magnesium dan garam kalsium dipanggil

Ciri umum subkumpulan boron
Konfigurasi elektronik luaran untuk semua elemen subkumpulan ialah s2p1. Ciri ciri subkumpulan IIIA ialah ketiadaan lengkap sifat logam dalam boron dan titanium.

aluminium. Penggunaan aluminium dan aloinya
Aluminium terletak dalam kumpulan ke-3 subkumpulan utama, dalam tempoh ke-3. Nombor ordinal 13. Jisim atom ~27. P-elemen. Konfigurasi elektronik: 1s22s22p63s23p1.Di bahagian luar

aluminium oksida dan hidroksida
Aluminium oksida - Al2O3. Sifat Fizikal: Alumina ialah serbuk amorf putih atau kristal putih yang sangat keras. Berat molekul = 101.96, ketumpatan - 3.97

Ciri umum subkumpulan kromium
Unsur-unsur subkumpulan kromium menduduki kedudukan pertengahan dalam siri logam peralihan. mempunyai suhu tinggi mencair dan mendidih, tempat percuma pada elektronik

Oksida dan hidroksida kromium
Kromium membentuk tiga oksida: CrO, Cr2O3 dan CrO3. Kromium oksida II (CrO) - oksida asas - serbuk hitam. Agen pengurangan yang kuat. CrO larut dalam hidroklorik cair

Kromat dan dikromat
Kromat ialah garam asid kromik H2Cr04, yang hanya wujud dalam larutan akueus dengan kepekatan tidak melebihi 75%. Valensi kromium dalam kromat ialah 6. Kromat ialah

Ciri-ciri umum keluarga besi
Keluarga besi adalah sebahagian daripada subkumpulan sekunder kumpulan kelapan dan merupakan triad pertama di dalamnya, termasuk besi, nikel kobalt

Sebatian besi
Oksida besi (II) FeO ialah bahan kristal hitam, tidak larut dalam air dan alkali. FeO sepadan dengan asas Fe(OH)2.

proses domain
Proses relau letupan ialah peleburan besi babi dalam relau letupan. Relau letupan dibentangkan dengan batu bata refraktori setinggi 30 m dan diameter dalam 12 m.

Besi tuang dan keluli
Aloi besi ialah sistem logam, komponen utamanya ialah besi. Pengelasan aloi besi: 1) aloi besi dengan karbon (n

Air berat
Air berat ialah deuterium oksida D2O dengan oksigen komposisi isotop semula jadi, cecair tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Air deras dibuka

Sifat kimia dan fizikal.
Air berat mempunyai takat didih 101.44°C dan takat lebur 3.823°C. Kristal D2O mempunyai struktur yang sama seperti kristal ais biasa, perbezaan saiz

Garam asid hidroklorik
Garam asid hidroklorik atau klorida adalah sebatian klorin dengan semua unsur yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang lebih rendah. Klorida logam

kapur cepat(rus. kapur cepat; Inggeris kapur cepat; Jerman Ungelöschter Kalk)- sebatian binari bukan organik bagi komposisi kalsium dan oksigen CaO. Bahan refraktori kristal mineral astringen berwarna putih. Takat lebur 2585 ° C. Menunjukkan sifat asas yang kuat.

Dalam kejuruteraan, kalsium oksida biasanya dipanggil kapur cepat atau kapur hangus. Nama terakhir berasal dari cara ia diperoleh: memanggang, atau "membakar" batu kapur. Diperolehi dengan membakar batu kapur, kapur dan batu karbonat lain. Proses ini dijalankan pada suhu rendah untuk penguraian kalsium karbonat.

Taburan dalam alam semula jadi

Kalsium oksida adalah salah satu sebatian yang paling biasa dalam alam semula jadi. Ia sering dijumpai sebagai sebahagian daripada karbonat semula jadi, selari dengan magnesium oksida. Sebatian utama dari mana CaO diekstrak ialah kalsit, marmar, batu kapur, aragonit, dolomit dan lain-lain lagi.

Sifat kimia

Dengan air, kalsium oksida bertindak balas dengan sangat kuat, dengan pembebasan sejumlah besar haba dan pembentukan kalsium hidroksida:

Tindak balas interaksi kalsium oksida dengan air dalam teknik ini dipanggil "pelindapkejutan" kapur, dan produk tindak balas - kalsium hidroksida - dipanggil kapur slaked.

CaO mempamerkan sifat asas yang kuat: ia berinteraksi dengan asid dan oksida asid (khususnya, ia secara aktif menyerap karbon dioksida dari udara), dengan oksida amfoterik:

Kalsium mengalami pengurangan daripada aluminium oksida dan kok:

resit

Pengeluaran dalam industri

Kapur cepat (kalsium oksida) diperoleh dengan mengkalsin (membakar) batu kapur atau kapur. Kalsium karbonat mula terurai pada 850°C. Semakin tinggi suhu, semakin cepat jadual berjalan. Tetapi di atas 1200 ° C, kekotoran, dalam batu kapur, mula mencair, dan ini menjadikan proses penguraian sukar. Oleh itu, "pembakaran" batu kapur dilakukan pada 1000-1200 ° C.

Proses "terbakar" dijalankan dalam relau aci menegak yang dipenuhi dengan batu bata refraktori dari dalam. Campuran, iaitu campuran batu kapur dan kok, dimuatkan ke dalam relau melalui bukaan atas. Kepingan batu kapur dan kok dibuat sedemikian rupa sehingga diameternya kira-kira 10 cm Kemudian udara dan gas serombong mudah melalui campuran, dan batu kapur terurai secara sekata di seluruh jisim.

Gas panas yang timbul daripada pembakaran bahan api dan jadual batu kapur, naik, secara beransur-ansur menyejukkan, memanaskan caj. Kapur terbakar turun ke bahagian bawah tanur, di mana ia disejukkan oleh udara yang dibekalkan dari bawah.

Mendapatkan di makmal

Sintesis kalsium oksida boleh dilakukan dengan membakar kalsium logam atau hidridanya:

Pilihan lain ialah penguraian haba sebatian kalsium beroksigen:

Permohonan

Kapur digunakan secara meluas dalam industri pembinaan, dan juga dalam industri kimia untuk menghasilkan peluntur. Pengeluaran kapur dunia tahunan adalah ratusan juta tan.

Dalam pembinaan, kapur slaked, iaitu kalsium hidroksida, digunakan. Untuk tujuan ini, kapur cepat dirawat dengan air. Pada masa yang sama, kepingan berliang kalsium oksida (kapur cepat) dengan rakus menyerap air dan bertindak balas dengannya dengan pembebasan sejumlah besar haba. Akibatnya, sebahagian daripada air tersejat, dan kalsium oksida bertukar menjadi jisim kalsium hidroksida yang longgar (kapur berslak), yang dipanggil gebu. Dengan lebihan air, kapur slaked terbentuk dalam bentuk jisim pasty.

Imej Berkaitan

Oleh kerana kepekatan bahan dalam fasa pepejal tidak berubah, pemalar keseimbangan persamaan ini boleh dinyatakan seperti berikut: K=.

Dalam kes ini, kepekatan gas boleh dinyatakan menggunakan tekanan separanya, iaitu, keseimbangan dalam sistem ditubuhkan pada tekanan karbon dioksida tertentu.

Tekanan pemisahan bahan ialah tekanan separa keseimbangan gas yang terhasil daripada penceraian bahan.

Resit:

1) dalam interaksi bahan ringkas: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) semasa penguraian terma hidroksida dan garam: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Sifat kimia:

1) berinteraksi dengan air: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) bertindak balas dengan oksida bukan logam: CaO + SO2 = CaSO3;

3) larut dalam asid, membentuk garam: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2 - limau nipis, gebu)- bahan kristal putih, menghablur dalam kekisi kristal heksagon. Ia adalah asas yang kuat, kurang larut dalam air.

air limau- larutan tepu kalsium hidroksida, mempunyai tindak balas alkali. Ia menjadi keruh di udara akibat daripada penyerapan karbon dioksida, membentuk kalsium karbonat.

Resit:

1) terbentuk apabila kalsium dan kalsium oksida dibubarkan dalam input: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) apabila garam kalsium berinteraksi dengan alkali: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Sifat kimia:

1) apabila dipanaskan hingga 580 ° C, ia terurai: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) bertindak balas dengan asid: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Kekerasan air dan cara untuk menghapuskannya

Oleh kerana kalsium diedarkan secara meluas dalam alam semula jadi, garamnya ditemui dalam kuantiti yang banyak di perairan semula jadi. Air yang mengandungi magnesium dan garam kalsium dipanggil air keras. Jika garam terdapat dalam air dalam kuantiti yang sedikit atau tiada, maka air dipanggil lembut. Dalam air keras, sabun tidak berbuih dengan baik, kerana garam kalsium dan magnesium membentuk sebatian tidak larut dengannya. Ia tidak mencerna makanan dengan baik. Apabila mendidih, skala terbentuk di dinding dandang stim, yang tidak menghantar haba dengan baik, menyebabkan peningkatan penggunaan bahan api dan kehausan dinding dandang. Air keras tidak boleh digunakan dalam beberapa proses teknologi (pencelupan). Pembentukan skala: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Faktor-faktor yang disenaraikan di atas menunjukkan keperluan untuk mengeluarkan garam kalsium dan magnesium daripada air. Proses penyingkiran garam ini dipanggil pelembutan air, merupakan salah satu fasa rawatan air (water treatment).

Rawatan air– rawatan air digunakan untuk pelbagai proses isi rumah dan teknologi.

Kekerasan air dibahagikan kepada:

1) kekerasan karbonat (sementara), yang disebabkan oleh kehadiran kalsium dan magnesium bikarbonat dan dihapuskan dengan mendidih;

2) kekerasan bukan karbonat (malar), yang disebabkan oleh kehadiran sulfit dan klorida kalsium dan magnesium dalam air, yang tidak dikeluarkan semasa mendidih, oleh itu ia dipanggil kekerasan malar.

Formulanya betul: Jumlah kekerasan = Kekerasan karbonat + Kekerasan bukan karbonat.

Kekerasan umum dihapuskan dengan menambahkan bahan kimia atau menggunakan penukar kation. Untuk menghapuskan kekerasan sepenuhnya, air kadangkala disuling.

Apabila menggunakan kaedah kimia, garam kalsium dan magnesium larut ditukar kepada karbonat tidak larut:

Proses yang lebih moden untuk menghilangkan kekerasan air - menggunakan penukar kation.

Penukar kation- bahan kompleks (sebatian semula jadi silikon dan aluminium, sebatian organik molekul tinggi), formula amnya ialah Na2R, di mana R- sisa asid kompleks.

Apabila air melalui lapisan penukar kation, ion Na (kation) ditukar dengan ion Ca dan Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ion Ca dari larutan masuk ke penukar kation, dan ion Na mengalir dari penukar kation ke larutan. Untuk memulihkan penukar kation yang digunakan, ia mesti dibasuh dengan larutan garam biasa. Dalam kes ini, proses sebaliknya berlaku: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Kalsium oksida ialah sebatian kristal putih. Nama lain untuk bahan ini ialah kapur cepat, kalsium oksida, "kirabit", "mendidih". Kalsium oksida, formulanya adalah CaO, dan hasil interaksinya dengan air (H2O) - Ca (OH) 2 ("gebu", atau kapur slaked) digunakan secara meluas dalam industri pembinaan.

Bagaimanakah kalsium oksida diperoleh?

1. Kaedah perindustrian untuk mendapatkan bahan ini terdiri daripada penguraian terma (di bawah pengaruh suhu) batu kapur:

CaCO3 (batu kapur) = CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)

2. Kalsium oksida juga boleh diperoleh melalui interaksi bahan mudah:

2Ca (kalsium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksida)

3. Cara ketiga untuk mendapatkan kalsium oksida ialah penguraian terma kalsium hidroksida (Ca (OH) 2) dan garam kalsium daripada beberapa asid yang mengandungi oksigen:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (hasil) + 4NO2 + O2 (oksigen)

kalsium oksida

1. Penampilan: sebatian kristal putih. Ia menghablur sebagai natrium klorida (NaCl) dalam kekisi berpusat muka hablur padu.

2. Jisim molar ialah 55.07 gram/mol.

3. Ketumpatan ialah 3.3 gram/sentimeter³.

Sifat terma kalsium oksida

1. Takat lebur ialah 2570 darjah

2. Takat didih ialah 2850 darjah

3. Muatan haba molar (di bawah keadaan standard) ialah 42.06 J / (mol K)

4. Entalpi pembentukan (di bawah keadaan piawai) ialah -635 kJ/mol

Sifat kimia kalsium oksida

Kalsium oksida (formula CaO) ialah oksida asas. Oleh itu, dia boleh:

Larut dalam air (H2O) dengan pembebasan tenaga. Ini menghasilkan kalsium hidroksida. Reaksi ini kelihatan seperti ini:

CaO (kalsium oksida) + H2O (air) = Ca(OH)2 (kalsium hidroksida) + 63.7 kJ/mol;

Bertindak balas dengan asid dan oksida asid. Ini membentuk garam. Berikut adalah contoh tindak balas:

CaO (kalsium oksida) + SO2 (sulfur dioksida) = CaSO3 (kalsium sulfit)

CaO (kalsium oksida) + 2HCl (asid hidroklorik) = CaCl2 (kalsium klorida) + H2O (air).

Penggunaan kalsium oksida:

1. Isipadu utama bahan yang kami pertimbangkan digunakan dalam pengeluaran bata silikat dalam pembinaan. Sebelum ini kapur cepat digunakan sebagai simen kapur. Ia diperoleh dengan mencampurkannya dengan air (H2O). Akibatnya, kalsium oksida bertukar menjadi hidroksida, yang kemudiannya, menyerap dari atmosfera (CO2), mengeras dengan kuat, bertukar menjadi kalsium karbonat (CaCO3). Walaupun kaedah ini murah, pada masa ini simen kapur praktikalnya tidak digunakan dalam pembinaan, kerana ia mempunyai keupayaan untuk menyerap dan mengumpul cecair dengan baik.

2. Sebagai bahan refraktori, kalsium oksida sesuai sebagai bahan yang murah dan mudah didapati. Kalsium oksida bercantum adalah tahan air (H2O), yang membolehkan ia digunakan sebagai refraktori di mana penggunaan bahan mahal adalah tidak praktikal.

3. Di makmal, kalsium oksida yang lebih tinggi digunakan untuk mengeringkan bahan-bahan yang tidak bertindak balas dengannya.

4. Dalam industri makanan, bahan ini didaftarkan sebagai bahan tambahan makanan di bawah sebutan E 529. Ia digunakan sebagai pengemulsi untuk mencipta campuran homogen bahan tidak bercampur - air, minyak dan lemak.

5. Dalam industri, kalsium oksida digunakan untuk mengeluarkan sulfur dioksida (SO2) daripada gas serombong. Sebagai peraturan, larutan akueus 15% digunakan. Hasil daripada tindak balas di mana kapur slaked dan sulfur dioksida berinteraksi, gipsum CaCO4 dan CaCO3 diperolehi. Semasa menjalankan eksperimen, saintis mencapai penunjuk 98% penyingkiran asap daripada sulfur dioksida.

6. Digunakan dalam hidangan khas "memanaskan diri". Sebuah bekas dengan sejumlah kecil kalsium oksida terletak di antara dua dinding kapal. Apabila kapsul ditebuk dalam air, tindak balas bermula dengan pembebasan sejumlah haba.

Kongsi: